Question

【題目】中國航空航天事業飛速發展，銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

Answer 1

【答案】粗銀 拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大H2SO4的濃度或其它合理答案 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ ＋ NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O 保護氣(或防止銅被氧化)

【解析】

銀銅合金在空氣中熔煉，渣料中含有氧化銅和少量的銀，加入稀硫酸，過濾后得到硫酸銅溶液，在硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液，煮沸、過濾得到Al(OH)3和CuO的混合物，煅燒可得到CuAlO2，據此答題。

（1）電解精煉銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅溶液作電解液，電解精煉銀與此類似，則純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，故答案為：粗銀。

（2）加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施有攪拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大H2SO4的濃度或其它合理答案，故答案為：攪拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大H2SO4的濃度或其它合理答案。

（3）濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀、產生無色氣體，即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，離子方程式為：3Ag+4H+ +NO3-=3Ag+＋NO↑+2H2O，無色的一氧化氮氣體在空氣迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，即2NO+O2=2NO2；故答案為：3Ag+4H+ +NO3-=3Ag+＋NO↑+2H2O。

（4）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒。

（5）結合信息和流程圖可知：硫酸銅、硫酸鋁與稀氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸是氫氧化銅分解生成氧化銅，氫氧化鋁不分解，所以固體B的主要成分是Al(OH)3和CuO的混合物，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解，反應氮的離子方程式為：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O，故答案為：Al(OH)3和CuO的混合物；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。

（6）煅燒階段通入惰性氣體的原因是做保護氣(或防止銅被氧化)，故答案為：保護氣(或防止銅被氧化)。