【題目】下列說法正確的是
A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B.在含有
沉淀的溶液中加入
固體，
增大
C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
D.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式為_____________．
（3）實驗過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有______________．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少______g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的反應的電極反應式為__________．
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【題目】下列說法正確的是
A.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發生改變
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【題目】在工業生產上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質。為了求出變質樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進行滴定，記錄數據，再重復2次實驗。
填空完成問題：
(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾
G.白紙 H.玻璃棒
(2)已知滴定過程不需要指示劑，理由是_______________________。
(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數值偏低的是________(填字母)。
A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗
B.錐形瓶內有水殘留，沒有烘干，裝入待測的Na2SO3溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(4)滴定完畢，三次實驗平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。
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【題目】請回答下列關于有機實驗的問題。
（1）甲同學進行淀粉水解實驗，為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。
②有同學忘記加試劑2，在實驗最后沒有看到磚紅色的現象，原因是__________________。
③若要檢驗淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內物質）中加入_______（填試劑名稱）試劑。
（2）乙同學進行苯的硝化反應。實驗流程如圖順序。已知:硝基苯沸點為210℃，蒸餾分離時選用空氣冷凝管。
①寫出苯的硝化反應的方程式：_______。
②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。
③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______。
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【題目】中國航空航天事業飛速發展，銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】隨著工業的迅速發展，廢水的種類和數量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴重，威脅人類的健康和安全．因此工業廢水的處理是當代一個重要的課題．
臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰
廢水過程中由于無二次污染，而備受關注．該過程由兩步反應組成：
總反應的化學方程式為 ______ ，該反應
______ ．
工業含磷廢水中含大量的
，可通過投放鎂鹽進行除磷．
投放的鎂鹽讓磷酸根形成
沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是 ______ 
當pH較高時，磷去除率下降的原因是 ______ ．
若處理后的廢水中
時，試計算溶液中的
寫出計算過程，已知
若廢水中還含有大量的
，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體
，可用作化肥．寫出該反應的離子方程式 ______ ．
實驗表明，其他條件相同時學科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知
時，
反應時間t的變化曲線如圖
若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出
時反應時間t的變化曲線示意圖。
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【題目】某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：
查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：
（1）操作②的名稱是__。
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、__和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為__。
（3）操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色濾渣中含有__。
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