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據(jù)報(bào)道，放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是
A．19B．53C．72D．125
C
質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=72
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍。

（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。
（4）寫一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：
       
(1)B原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B、平均1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp2雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價(jià)鍵和氫鍵
(4)根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是______。
A HClO         B．H4SiO4        C．H3PO4        D．HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n－，n＝______；B3O6n－結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O6n－的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置       ，寫出C的單質(zhì)的電子式            。
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為         。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是              。（用離子符號表示）
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程                     。
（5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3<H2S< HClD．熔沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2Se<H2Te

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（   ）
A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最外層有 2 個(gè)電子, 該元素（     ）
A．一定是金屬元素B．一定是He
C．一定是ⅡA 族元素D．無法確定屬于哪類元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素肯定是
A．金屬元素B．稀有氣體元素
C．非金屬元素　D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：⑴       ，⑹        ，⑺       ，⑾      
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是         ，最活潑的非金屬元素是         ，最不活潑的元素是        ，(填元素符號)最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是                        。
(3)在這些元素中的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是      ，呈兩性的是          ，(填化學(xué)式)；
(4)在這些元素中，原子半徑最小的是             ，原子半徑最大的是            (填名稱)
(5)元素(3)可以和氧氣反應(yīng)形成淡黃色固體，寫出該物質(zhì)的電子式：                    ；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有                       。
(6)用電子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的過程：                              。

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同步練習(xí)冊答案
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