Question

(14分)硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結構的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫藥和食品防腐等方面。回答下列問題：
       
(1)B原子結構示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H₃BO₃分子的穩定性與氫鍵有關
B、平均1 mol H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp²雜化，同一層內主要作用力是共價鍵和氫鍵
(4)根據對角線規則，與B性質相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)_mRO_n，根據非羥基氧原子數判斷，與H₃BO₃酸性最接近的是______。
A HClO         B．H₄SiO₄        C．H₃PO₄        D．HNO₂
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B₃O₆^n－，n＝______；B₃O₆^n－結構中只有一個六元環，B的空間化學環境相同，O有兩種空間化學環境，畫出B₃O₆^n－的結構圖(注明所帶電荷數)：
____________________________________________________________。

Answer 1

(1)（2分）  (2)H₃BO₃＋OH^－＝[B(OH)₄]^－（3分）
(3) BCD （3分）  (4) Si（1分） (5) AB（2分）   
(6) 3（1分）     或 （2分）

（1）B是第二周期第ⅢA，所以原子結構示意圖為。
（2）根據硼酸的電離方程式可知，反應的離子方程式為H₃BO₃＋OH^－＝[B(OH)₄]^－。
（3）分子的穩定性和化學鍵有關系。氫鍵一般影響的是物理性質，A不正確。硼酸中3個氧原子均形成1個氫鍵，所以平均1 mol H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵，B正確。層和層靠分子間作用力連接，所以C正確。硼原子的最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子，所以是sp2雜化，D也正確。答案選BCD。
（4）和硼處于對角線位置的是硅。
（5）含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強。在硼酸中非羥基氧原子數為0，所以和硼酸酸性接近的是選項AB。CD中非羥基氧原子數均是1。答案選AB。
（6）硼是第ⅢA，最高價是＋3價，氧是－2價，所以n＝2×6－3×3＝3。B₃O₆^n－結構中只有一個六元環，B的空間化學環境相同，O有兩種空間化學環境，所以其結構圖為 或 。