【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是( )
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g
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【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，當沉淀最大量時，至少需要Na的質量是( )g
A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應的平衡常數K1為_______。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2_______________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B. 放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C. 需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
D. 在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化硅可用于制造光導纖維 B. 二氧化硫可用于漂白紙漿
C. 石灰石——石膏法可用于燃煤脫硫 D. 濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。
回答下列問題：
（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。
（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。
（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。
（5）操作Ⅲ應該是（______）
A 蒸發 B蒸餾 C 分液 D 結晶
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【題目】（1）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
化學方程式 | 焓變 ΔH/(kJ·mol1) | |
甲烷 氧化 | CH4(g)+2O2(g) | ΔH1 |
CH4(g)+O2(g) | 322.0 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g) | 206.2 |
CH4(g)+2H2O(g) | 165.0 |
①反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。
②1 mol甲烷完全燃燒的反應熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。
（2）物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(tBuNO)2
2(tBuNO) ΔH。實驗測得該反應的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關系圖合理的是 。
（3）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)
則用標準狀況下的3．
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