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下列關于元素化合價的敘述中錯誤的是

A．ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物

B．ⅣA族的C和Si都能形成+4價的化合物

C．ⅤA族的N和P都能形成+5價的化合物

D．ⅥA族的O和S都能形成+6價的化合物

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）【化學一物質結構與性質】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前

20號元素．且原子序數依次增大。已知它們的部分化臺物的性質如下表所示

A的最簡單氫化物	B的最簡單氫化物	M的最簡單氫化物	X的氧化物	Y的最簡單氫化物	Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	分子呈正四面體構型	對應水化物為最強酸

回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式             。
（2）A、B、M電負性由大到小的排列順序為             。
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點         Y最高價氧化物的熔點。
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點     Z氫化物的沸點，原因是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數之和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數是G的兩倍，F原子的最外電子層的p電子數是s電子數的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，A、C、E、G、H的基態原子中未成對電子數均與其周期序數相同。請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有。E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發生鈍化現象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發生反應的離子方程式為，E的基態電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩定性大小為。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為，電負性由小到大的順序為。
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的

鍵和

鍵的數目之比為                         ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發生反應的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發生反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核數	單核	單核	雙核	4核	單核	多核	多核
電荷數	0	1+	1—	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗（加熱）。請填寫下列空白：
（1）A粒子的結構示意圖          。
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC      EC₂（填< 、> 、=" " ）。
（3）F與C反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
(1)E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化學鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過程：________________________________________________
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性（用化學式表示）：＞＞；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
____________________________________________________；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在短周期元素中：①金屬性最強的元素是______，與水反應最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，該氧化物是________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是

A．溴化氫比氯化氫穩定，HClO₄酸性強于HBrO₄

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

D．砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定,

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類探測月球發現，月球上有大量³He存在，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，以下關于³He的說法正確的是（）

A．是⁴He的同素異形體	B．比⁴He多一個中子
C．是⁴He的同位素	D．比⁴He少一個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某原子X的原子序數為 26, 則下列敘述不正確的是

A．X 是金屬元素

B．X在周期表中位于第四周期

C．X在周期表中位于第ⅧB族

D．X沒有負化合價

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