Question

【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質，它們均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下兩種情況回答下列問題。

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

① A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，此反應的化學方程式為：__________。

（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性。

① A中所含有的化學鍵是________、__________。

②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質量為________________。

Answer 1

【答案】（1）①鋁（1分）②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)

（2）①離子鍵（1分）共價鍵（1分）

②c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)③2.65g(2分)

【解析】

試題分析：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。

①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al；

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，此反應是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳；

①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學鍵是 離子鍵、共價鍵；

②將4.48 L(0.2mol)（標準狀況下）CO2通入100mL 3 mol／L NaOH的水溶液后，溶液為Na2CO3、NaHCO3等濃度混合溶液，CO32―水解能力強于HCO3―,各離子濃度關系為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L－1，即鈉離子濃度為0.5mol·L－1，取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質量為1/2×0.1L×0.5mol·L－1×106g·mol－1＝2.65g。