Question

【題目】某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：

（1）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① ；

② ．

（2）某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 ．（假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng)）

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO；2HClO==2HCl+O2 2.86克

【解析】

試題解析：漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)與二氧化碳和水蒸氣一起反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；次氯酸分解為鹽酸和氧氣；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO==2HCl+O2CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O；二氧化碳的量為448×10-3/22.4=0.02mol； 根據(jù)方程式關(guān)系，消耗碳酸鈣的量為0.02mol，Ca(ClO)2的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02×143=2.86克；