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【題目】M是一種治療艾滋病的新藥（結構簡式見圖），已知M的分子中-NH-COO-基團(除H外)與苯環在同一個平面內，關于M的以下說法正確的是

A.該物質易溶于水

B.M能發生縮聚反應

C.M分子內至少有15個原子在同一個平面上

D.M的分子式為C13H22O2NF4

【答案】C

【解析】

A．該物質中憎水基基團較大，影響物質的溶解性程度較大，所以該物質不易溶于水，A錯誤；

B．含有醛基、酯基、F原子、苯環、碳碳雙鍵，具有胺、酯、鹵代烴、苯和烯烴性質，不能發生縮聚反應，B錯誤；

C．苯環及所連原子共平面，N原子取代H原子位置在苯環的平面上，碳碳雙鍵所連原子共平面，所以該分子中至少有15個原子共面，C正確；

D．根據結構簡式確定分子式為C14H11O2NF4，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知: R-BrRMgBr

回答下列問題:

（1）A和E的名稱分別是___________、____________，E中含有的官能團的名稱是_______。

（2）F生成G的反應類型為_____________

（3）B生成A的化學方程式____________________________。

（4）D生成E的化學方程式_______________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式___________。

（6），X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構體共有_____種。其中核磁共振氫譜中有5組峰的有機物的結構簡式是___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

⑴鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過程①中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________________________。

⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發生2A(g)+3B(g)4C(g)反應。下列描述中，說明反應已達到平衡狀態的是

A. 各物質的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質的濃度相等

C. 單位時間內，若消耗了a molA物質，同時也消耗了2a mol C物質

D. 混合氣體的體積是反應開始前的4/5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態的是（）

A.容器內混合物的相對分子質量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內的氣體總壓強不再隨時間改變

D.容器內CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列選項能說明該反應達到平衡狀態的是（）

A.X的分解速率與Y的分解速率相等

B.X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再變化

D.單位時間內生成1molY的同時分解2molx

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當的pH條件下與，反應得富馬酸亞鐵。

已知：

物質名稱	化學式	相對分子質量	電離常數(25℃)
富馬酸		116
碳酸
富馬酸亞鐵	FeC4H2O4	170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量

請回答以下問題：

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調節pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。