Question

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，結合物料守恒知c(NH4+)＞c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，選項A錯誤；

B．b點加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，則溶液中c（Na+）<c（SO42-），溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＞c（SO42-）>c(Na+)，選項B錯誤；

C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉以及一水合氨（NH3·H2O的濃度是硫酸銨的兩倍），根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根據物料守恒得，根據物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+)，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH-)，選項C正確；

D．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉濃度是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(NH3H2O )＞c(SO42-)，選項D錯誤；

答案選C。