【題目】化學家在探索物質結構與性質方面做出了杰出貢獻，發現元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學家是
A. 門捷列夫 B. 湯姆生 C. 盧瑟福 D. 道爾頓
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g) +Y(g)
3Z(g) △H<0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數增大
B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最小
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __．
（2）用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請填0mol/L）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（ ）
A．當通入的Cl2為2.24 L時，反應中電子轉移數目為0.1 NA
B．當溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl﹣為0.2 NA
C．當電子轉移數目為0.2 NA時，溶液質量增加7.1 g
D．當溶液質量增加7.1 g時，溶液中ClO﹣約為0.1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依照“同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同”，下列敘述正確的是( )
A．同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B．同溫、同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C．同溫、同壓下兩種氣體的質量之比等于密度之反比
D．同溫、同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
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【題目】現有14.4 gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下，其體積為8.96L。回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為__________。
（2）混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
氣球中收集到的氣體的摩爾質量為__________。
氣球中收集到的氣體中，電子總數為____________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
氣球的體積為____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食用下列食品，不會對人體健康造成危害的是
A. 牛奶經工業發酵后得到的酸奶 B. 用工業食鹽腌制的泡菜
C. 霉變的大米、花生 D. 用甲醛溶液浸泡的海鮮品
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