【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（ ）
A．當通入的Cl2為2.24 L時，反應中電子轉移數目為0.1 NA
B．當溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl﹣為0.2 NA
C．當電子轉移數目為0.2 NA時，溶液質量增加7.1 g
D．當溶液質量增加7.1 g時，溶液中ClO﹣約為0.1 NA
【答案】D
【解析】
試題分析：A．Cl2為2.24 L時，狀況未知，不能計算其物質的量，則不能計算轉移電子，故A錯誤；B.100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4 NA，且鈉離子不參加反應，則不能確定反應進行的程度，無法計算溶液中Cl-的物質的量，故B錯誤；C．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉移數目為 NA時，只有1mol氯氣參加反應，溶液質量增加71g，則當電子轉移數目為0.2 NA時，溶液質量增加為0.2mol×71g/mol=14.2 g，故C錯誤；D．當溶液質量增加7.1 g時，即參加反應的氯氣為
=0.1mol，由反應可知，生成NaClO為0.1mol，但ClO-水解，則溶液中ClO-略小于0.1NA，故D正確；故選D。
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【題目】25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)△H=-114.6 kJ·mol-1
B．KOH(aq)+
H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18(g) +2502(g) =16C02(g) + 18H20(l)， △H = -5518 kJ·mol-1
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【題目】有人認為在元素周期表中，位于第 IA族的氫元素，也可放在第ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
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【題目】若NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA
B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA
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【題目】下列說法中正確的是
A. 食品添加劑就是為增強食品的營養而加入的物質
B. 只有不法商販才使用食品添加劑
C. 不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D. 在限量范圍內使用食品添加劑不會對人體造成危害
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【題目】化學家在探索物質結構與性質方面做出了杰出貢獻，發現元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學家是
A. 門捷列夫 B. 湯姆生 C. 盧瑟福 D. 道爾頓
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【題目】實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題：
(Ⅰ)若用圖甲裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）A中預先需加入的試劑是 ，E中需加入的試劑是 。
（2）儀器B除導氣外的作用是 ，進水口為 （選 填字母“a”或“b”）。
(Ⅱ)若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（3）C中盛放CCl4的作用是 ；
（4）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關的離子方程式 ，然后用 儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（5）反應完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有 （填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于 （填有機反應類型）。
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【題目】下列有關微量元素的敘述錯誤的（ ）
A. 微量元素是細胞中含量很少的元素
B. 微量元素的含量越多對生物體的生命活動就越有利
C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D. Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo是微量元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C 、 H 、 N 三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占 73 ％左右，而在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到 1 ％，這一事實說明了（ ）
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
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