Question

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、16g硫酸銅的物質的量為=0.1mol，在途徑③中，發生的反應為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，消耗硫酸0.2mol，故B錯誤；C. 若均生成1mol硫酸銅，途徑①消耗硫酸1mol硫酸；途徑②消耗1mol硫酸，途徑③消耗2mol硫酸，故C錯誤；D、相對于途徑①、③均有污染空氣的氣體產生，途徑②的優點：銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再被硫酸溶解生成硫酸銅，制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故D正確；故選D。