Question

【題目】下列說法或表示正確的是（ ）

A.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的過程才能自發進行

C.HS-水解離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 次氯酸是弱電解質，電離可逆，次氯酸的電離方程式：HClOH++ClO－，故A錯誤；

B. 熵變、焓變共同影響反應方向，熵增加的過程不一定能自發進行，故B錯誤；

C. HS-水解離子方程式是HS-+H2OOH-+H2S，故C錯誤；

D. 中和熱是強酸、強堿的稀溶液生成1mol水放出的能量，已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1，故D正確；

答案選D。