【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C．上圖過程須經2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－
【答案】D
【解析】
試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發結晶得到氯化鉀。A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質，故B錯誤；C．樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質還需要2次過濾，共3次，故C錯誤；D．步驟③中加入試劑Ⅱ為過量鹽酸，其目的是除去CO32－，故D正確；故選D。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(Ls)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(Ls)
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】磷酸鐵鋰電池應用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導電固體為電解質；電解質中遷移介質是一種有機聚合物，其單體之一M結構簡式如下圖：
M的結構簡式
電池反應為：LiC6＋FePO4
LiFePO4＋6C
下列說法正確的是
A．放電時，體系中的Li+向負極移動
B．放電時，FePO4作正極發生氧化反應
C．充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1 mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2 mol NaOH
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是
A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－
C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向
溶液中通入過量CO2：
＋2CO2＋2H2O—→
＋2HCO
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【題目】下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A.二氧化硅溶于水顯酸性
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化硅是制造光電池的材料
D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導纖維
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【題目】10mL濃度為1molL-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應率但又不影響氫氣生成量的是（ ）
A.H2SO4B.K2SO4C.Na2CO3D.CuSO4
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發生反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數據如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 該反應在任何溫度下均能自發進行
B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
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【題目】奧運吉祥物“福娃”外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為
，下列說法正確的是
A. 羊毛與該聚酯纖維的化學成分相同
B. 該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解
C. 由單體合成該聚酯纖維的反應屬于加聚反應
D. 合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇
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