Question

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO

Answer 1

【答案】C

【解析】A、陽極鐵溶解生成Fe2+，與陰極附近H+放電后生成的OH-結合生成Fe(OH)2沉淀；B、電池的正極是得電子的一極；C、Ag+與NH3分子形成配合離子[Ag(NH3)2]+，使AgOH沉淀溶解；D、只能是較強的酸與較弱酸的鹽發生反應。

A、電解時，鐵作陽極，失去電子而溶解，生成Fe2+，陰極上由于H+放電生成氫氣，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，進而與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀，所以A不正確；

B、電池的負極失去電子，電子經導線流向電池的正極，所以正極是得電子的一極，故B不正確；

C、Ag+具有空軌道，而NH3分子具有孤對電子，二者可以形成配合離子[Ag(NH3)2]+，使AgOH沉淀溶解，所以C正確；

D、苯甲酸的酸性比碳酸的強，碳酸的酸性比苯酚的強，向溶液中通入過量CO2，只能與酚鈉—ONa反應，而不能與羧酸鈉—COONa反應，所以D不正確。本題答案為C。