【題目】按下列實驗方法操作，能達到要求的是（ ）
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數等于未成對電子數;B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
（1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學式表示,下同),穩(wěn)定性順序為__________。
（3）化合物M是同類物質中為數不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖1所示,則Q的化學式為____。
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。
①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為__。
②上述反應中后一步反應的離子方程式為_____________。
（6）E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗。
實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果見圖1。
①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；
②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；
③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。
實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結果見圖2。
請回答下列問題：
(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關。
(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。
A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃
(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
B. 銅電極上發(fā)生氧化反應
C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小
D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極
B. 充電時陰極附近的pH會升高
C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。
（2）某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。
（3）若用KOH代替NaOH，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____________(填“有”或“無”)影響。
（4）①近似認為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數點后保留一位有效數字）。
②上述實驗結果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是____________（填字母）。
A.實驗裝置保溫隔熱效果差
B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是( )
A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)
D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：
已知：A的分子結構中含有2個甲基。
回答下列問題:
（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應類型為_______。
（2）G中含氧官能團名稱為_______。
（3）F的分子式為_______。
（4）由C生成D的化學方程式為______________。
（5）對二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則W有________種結構，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結構簡式為_____________。
（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選)，設計正丁醇的合成路線:_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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