Question

如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容．為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環境中．請回答：
（1）金屬腐蝕主要分為

化學

腐蝕和

電化學

腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

①＞③＞②

（填序號）．
（3）①中正極的電極反應式為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

，②中負極的電極反應式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（4）據資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上．為防護金屬被腐蝕可采取的措施有

①②

（填序號）．
①健身器材刷油漆                      ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導線與銅條連接              ④將鋼管用導線與碳棒連接．

Answer 1

分析：（1）金屬和化學物質直接反應的是化學腐蝕，金屬和電解質溶液構成原電池的是電化學腐蝕；
（2）在原電池中作負極的金屬加快被腐蝕，在原電池中作正極的金屬被保護而減緩腐蝕；
（3）①中構成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，②中也構成原電池，鋅作負極，鐵作正極，負極上金屬失電子發生氧化反應；
（4）防止金屬腐蝕的方法有：刷漆、在被保護金屬表面鍍上一層不活潑金屬、使被保護的金屬作原電池正極等方法．

解答：解：（1）金屬的腐蝕有：與化學物質直接反應的腐蝕和構成原電池而產生電流的腐蝕，所以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，故答案為：化學；電化學；
（2）①中鐵作原電池負極而能加快鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，
故答案為：①＞③＞②；
（3）①中碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，②中鋅作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Zn-2e^-=Zn²⁺； 
（4）①健身器材刷油漆能阻止金屬構成原電池而被腐蝕，所以能防護金屬被腐蝕，故正確；
②自行車鋼圈鍍鉻，鉻是不活潑金屬，所以能防護金屬被腐蝕，故正確；
③將鋼管用導線與銅條連接，鐵、銅和電解質溶液能構成原電池，鐵作原電池負極而加快被腐蝕，所以不能防護金屬被腐蝕，故錯誤；              
④將鋼管用導線與碳棒連接，鐵、碳和電解質溶液能構成原電池，鐵作原電池負極而加快被腐蝕，所以不能防護金屬被腐蝕，故錯誤；
故選 ①②．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，根據原電池原理來分析解答即可，難度不大，注意金屬的腐蝕與防護是高考的熱點，應重點掌握．