【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，需經干燥再用于配制溶液
B.用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液時，Na2CO3晶體已失去部分結晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度偏大
C.配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質，所配溶液物質的量濃度偏小
D.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁
【答案】B
【解析】
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，最終不影響所配溶液的濃度，故A錯誤；
B．用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已失去部分結晶水，會導致碳酸鈉物質的量增大，根據c=
，則n值增大，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度偏大，故B正確；
C．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質，氧化鈉和水反應生成NaOH，生成相同物質的量的NaOH，氧化鈉需要的質量小，所以會導致NaOH的物質的量偏大，根據c=，則n值增大，所配溶液濃度偏大，故C錯誤；
D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內壁，避免污染，故D錯誤；
答案為B。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SF6 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只有S─F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應，完全生成SF6(g)的熱效應為( )
A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ
C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金應用廣泛，鎳銅是重要的合金元素，如鑭鎳合金、銅鎳合金、鋁鎳合金等。
基態銅原子的外圍電子排布式為______，K和Cu屬于同一周期，金屬K的熔點比金屬Cu______
填“高”或“低”
，原因是______。
在
溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物
。
、N、O、Ni的電負性由小到大的順序為______；
SO42-中S原子的雜化類型是______。
SO42-與互為等電子體的分子的化學式寫出一種即可______；
工業上，采用反應
提純粗鎳。推測
晶體中存在的作用力有______。
非極性鍵
極性鍵
范德華力
離子鍵
配位鍵
鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個數比為______。
鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知：鋁鎳合金的密度為
，
代表阿伏加德羅常數的數值，則鎳、鋁的最短核間距
為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，現有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向該溶液中加入等體積的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反應后，溶液中c(Ba2+)=__（混合時溶液體積變化忽略不計）。若向該混合溶液中加BaCl2固體，當SO32-開始沉淀時，c(SO42-)=___；當SO42-沉淀完全時，c(SO32-)=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某有機化合物的結構簡式：
請回答下列問題。
（1）該有機化合物含有的官能團有_______________（填名稱）。
（2）該有機化合物的類別是_______________（填字母序號，下同）。
A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.羧酸
（3）將該有機化合物加入水中，則該有機化合物_______________。
A.與水互溶 B.不溶于水，水在上層 C.不溶于水，水在下層
（4）該物質是否有固定熔點、沸點？_______________（填“是”或“否”）
（5）能與該有機化合物反應的物質有_______________。
A.
溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發的有毒液體。甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳的性質非常相似，它們的化合物應用十分廣泛。回答下列問題:
（1）基態鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學鍵類型為_________。
（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數a=_____pm。(寫出計算表達式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會發生反應：
，下表中的兩種溶液混合，出現渾濁的先后順序是（ ）
組號 | 兩種溶液的溫度 |
| 稀硫酸的體積、濃度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
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