Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為____________

（2）⑦的黃綠色單質的化學式為____________⑩的單質在常溫下的存在狀態為____________

（3）①的氣態氫化物的水溶液顯_______性⑥的元素符號為____________

（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程______

（5）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__呈兩性的是__

（6）寫出⑤與鹽酸反應的化學方程式：__________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______

Answer 1

【答案】 Cl2 液體 堿 Si KOH Al (OH)3 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）以上元素中只有Ar的最外層電子數為8，性質不活潑，最穩定，其原子結構示意圖為：；

（2）由分析可知⑦為Cl，其黃綠色單質的化學式為Cl2；⑩為Br，其單質Br2在常溫下的存在狀態為：液態；

（3）①為N，其氫化物為NH3，溶于水生成一水合銨，一水合銨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；⑥的元素符號為Si；

（4）②與④形成的化合物為MgF2，為離子化合物，其電子式為，所以MgF2的形成過程是：；

（5）以上元素中最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的為KOH，呈兩性的氫氧化物為Al(OH)3；

（6）⑤為Al，與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，方程式為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；⑤的氫氧化物為Al (OH)3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。