【題目】下圖是合成氨反應的正、逆反應速率隨反應時間變化的示圖，有關敘述錯誤的是
A. 狀態Ⅰ和狀態Ⅱ時，反應均處于平衡狀態
B. 狀態Ⅰ變化為狀態Ⅱ的過程，稱為化學平衡移動
C. t1時刻平衡向正反應方向移動，平衡常數增大
D. 同一種反應物在狀態I和狀態II時，濃度不相等
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業上可用以下合成路線制取：
已知：A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14。請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為__________，D的分子式為__________，B中官能團的名稱為__________，反應⑤的反應類型為__________。
（2）完全燃燒等物質的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序為__________（用字母表示）。
（3）反應④的化學方程式為________________________________________。
（4）D有多種同分異構體，既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的D的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構體的結構簡式為__________。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）：____________________。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest),有一類化學物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷（如圖）。 請問1mol五硼烷的質量是________g。
（2）14C相對原子質量為14，含有6個質子，8個中子和6個電子,NA為阿伏加德羅常數，1mol14CH4分子中所含中子數為_________,7g14C原子形成的石墨中所含質子數為___________,17g 14CH3+所含電子數為____________
（3）現有兩組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點為78.4℃），分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_____________ 、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：
（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。
根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為_________（填標號）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用
標注。
可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
計算曲線a的反應在30~90 min內的平均速率
(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。
（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2） 穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是_________
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為______________________。
（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優點是______________________。
（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果把
的相對原子質量定義為24，以
所含的C原子數為阿伏加德羅常數，則在標準狀況時下列數值肯定不變的是（ ）
A.濃硫酸（
）的物質的量濃度
B.常溫下氯化鈉的溶解度
C.標準狀況下氣體摩爾體積.
D.1克拉鉆石所含的C原子的物質的量
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【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實驗流程如圖：
相關物質的性質如下表所示。回答下列問題：
物質 | 對水的相對密度 | 沸點 | 溶解性 |
苯甲醇 | 1.04 | 205.7 | 微溶于水，易溶于乙醚 |
苯甲酸 | 1.27 | 249 | 微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醚 |
乙醚 | 0.71 | 34.6 | 與水互不相溶 |
（1）操作①中，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)層。
（2）乙醚層用10％Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的裝置如圖，指出該裝置圖中兩個錯誤：______。
（3）操作③是______，操作④是______。
（4）取106.00g苯甲醛反應，若苯甲醛的轉化率為80％，乙醚的萃取率為100％，洗滌等過程損失率為10％，則最終可制得苯甲醇___g(結果保留小數點后兩位)。
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