【題目】若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成18g水時放出的熱量為Q，則下列各反應在溶液中生成18g水時，放出的熱量也為Q的是
①醋酸和氫氧化鈉溶液； ②氨水和鹽酸 ③氫氧化鉀溶液和硝酸
A.①②③B.①③C.②③D.③
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【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
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【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿
C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
D. 工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：
Ⅰ．氮化鈣的制備
（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。
Ⅱ．測定氮化鈣的純度：
①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；
②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。
（1）氮化鈣的質量分數為_________。
（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產物，實現CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是
A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2的固定中，每轉移8 mol e-，生成6 mol氣體
C. 過程Ⅱ中化學能轉化為電能
D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
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【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖a所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖b所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的_________。（填編號）
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7—10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是____________。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液__________、過濾、________、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢驗反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_______________。
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【題目】（1）隨原子序數的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答下列問題：
① 比較y、z、d的氣態氫化物的穩定性強弱是：_______＞________＞________（用化學式表示）
② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_____；
③ 下列四種元素的原子序數如下，其中不是和f同一主族的是____________
a.5 b. 21 c. 49 d. 81
④能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是______________。
（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下：
①通過鹵素間置換反應比較氧化性強弱的實驗是___________。（填寫1、2、3、4）
②滴加CCl4的目的是_________________。
③上述實驗能否說明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據__________________。
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