Question

下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．新制氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（ Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．氯氣不能完全溶解于水中，1體積的水大約溶解2體積的氯氣；
B．氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HCl0，HClO為弱酸；
C．反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性；
D．碳酸根離子水解顯堿性，且水解分步進(jìn)行．

解答：解：A．氯氣不能完全溶解于水中，1體積的水大約溶解2體積的氯氣，則c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A錯誤；
B．氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HCl0，HClO為弱酸，HCl為強酸，則c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-），故B正確；
C．反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．碳酸根離子水解顯堿性，且水解分步進(jìn)行，則c（ Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉電離、水解及酸堿混合后溶液的溶質(zhì)即可解答，選項A為解答的易錯點和難點，題目難度中等．