Question

（2012?延邊州模擬）下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

B．0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

D．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．氯氣與水發(fā)生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液呈酸性；
B．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
C．酸的強弱未知，反應后的不一定為中性；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答：解：A．氯水呈酸性，應為c（ClO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．如為弱酸，則反應后呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），如為強酸，則c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，則c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確．
故選D．

點評：本題考查鹽類水解及離子濃度的關(guān)系，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確溶液中的三個守恒式及水解反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．