【題目】下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖． 
①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是、；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．
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【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。
實驗操作：預先使棉花團浸透乙醇并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現象。請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發生反應的化學方程式為。
（2）A管中可觀察到現象。
從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的。
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(填“能”或“不能”)繼續進行。原受熱的銅絲處的現象是 ， 原因是。
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【題目】8g CH4共有mol氫原子，0.1mol NH3共有約個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為 ．
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【題目】如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答： 
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 ．
（2）現用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體，結果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe3+）=mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積VL．當消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發生的電極反應為： ．
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題： 
（1）元素o為25號元素，請寫出其基態原子的電子排布式 ．
（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為 ．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示） ．
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于表：
元素 | O | P | |
電離能/KJmol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是 ．
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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ） 
A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀，后沉淀又溶解
D.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B.從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，發生的離子反應是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發生反應的反應類型有化合、分解、置換和復分解
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