Question

6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應后，被還原的HNO₃的量為（ ）
A．0.03mol
B．0.05mol
C．0.1mol
D．0.2mol

Answer 1

【答案】分析：銅與稀硝酸發(fā)生反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.2mol，根據(jù)方程式可知硝酸不足，硝酸完全反應，銅有剩余．反應中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作用生成NO，由產(chǎn)物中氮元素化合價可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應硝酸的，據(jù)此計算．
解答：解：銅與稀硝酸發(fā)生反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，
根據(jù)方程式可知0.2molHNO₃完全反應，需Cu=0.075mol，小于0.1mol，所以硝酸不足，硝酸完全反應，銅有剩余．
反應中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作用生成NO，
由產(chǎn)物中氮元素化合價可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應硝酸的，氧化劑被還原，
所以被還原的HNO₃的量為0.2mol×=0.05mol．
故選：B．
點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，進行過量計算及判斷起氧化劑作用的硝酸占參加反應硝酸的是解題關(guān)鍵．