Question

6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的量為

1. A.
   0.03mol
2. B.
   0.05mol
3. C.
   0.1mol
4. D.
   0.2mol

Answer 1

B
分析：銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.2mol，根據(jù)方程式可知硝酸不足，硝酸完全反應(yīng)，銅有剩余．反應(yīng)中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作用生成NO，由產(chǎn)物中氮元素化合價可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的，據(jù)此計算．
解答：銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，
根據(jù)方程式可知0.2molHNO₃完全反應(yīng)，需Cu=0.075mol，小于0.1mol，所以硝酸不足，硝酸完全反應(yīng)，銅有剩余．
反應(yīng)中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作用生成NO，
由產(chǎn)物中氮元素化合價可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的，氧化劑被還原，
所以被還原的HNO₃的量為0.2mol×=0.05mol．
故選：B．
點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，進行過量計算及判斷起氧化劑作用的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的是解題關(guān)鍵．