Question

50ml 0.5mol·L^－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

請回答下列問題：

（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。

（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數值     （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用 60 mL0.50 mol· L^－1的鹽酸跟 50mL0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會                （填“偏大”“偏小”“無影響”）；

簡述理由                                                  。

 

Answer 1

（l） 增加環形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條）；

使小燒杯口與大燒杯口相平

（2） 減少實驗過程中的熱量損失             （3）偏小

（4）不等；相等；                  

（5） 偏小    因為弱電解質的電離需要吸熱

解析: