【題目】KIO3可采用電解法制備，裝置如圖所示。下列敘述正確的是
A. 通電后陰極的電極反應式2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是從右到左
C. 電解過程中陽極附近pH增大
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的KIO3生成
【答案】A
【解析】
與電源正極連接的電極為陽極，陽極發生氧化反應；與電源負極連接的電極為陰極，陰極發生還原反應；溶液中陽離子通過陽離子交換膜由陽極區向陰極區移動，據此解答。
A.根據裝置圖可知惰性電極b與電源的負極連接，作陰極。陰極上陽離子放電，由于溶液中離子放電能力H+>Na+，所以發生反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正確；
B.由于陰極上溶液的H+不斷放電，所以陰極區陽離子濃度降低，電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是從左到右，B錯誤；
C.在電解過程中，陽極上發生反應I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O，陽極區c(OH-)逐漸降低，溶液的pH減小，C錯誤；
D.根據陽極上的電極反應式可知：每轉移10mol電子，反應產生2molKIO3，則轉移1mol電子時，產生0.2mol的KIO3，D錯誤；
故合理選項是A。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為_______，CO2所占的質量為_______，CO2分子數為_______？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質的裝置，試回答：
(1)在①中發生反應的化學方程式為_____________。
(2)②中的實驗現象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。
(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。
(4)④中的實驗現象是______________，證明二氧化硫有__________性。
(5)⑤中的實驗現象是________________，證明二氧化硫有____________性。
(6)⑥的作用是________，反應的化學方程式為________。
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【題目】下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是( )
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】工業上，利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下：
已知：
①醋酸鉛易溶于水，難電離。
②常溫下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。
回答下列問題：
(1)為了加快①的反應速率，通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應條件，若溫度繼續升高，反而不利于反應的進行，原因可能是___________。
(2)步驟④若在實驗室進行分離操作必需的玻璃儀器有___________，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，洗滌硫酸鉛最好選用___________。
A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉
(3)寫出步驟③反應的離子方程式___________。
(4)采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的___________極(填正、負)，生成鉛的電極反應式為___________。
(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計，質量分數為11.15%)，若回收率為90%，則得到的鉛質量___________g。
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【題目】2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到了平衡狀態
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 常溫下，Z單質為氣態物質
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩定性要比X的氫化物的穩定性強
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：
A. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化
B. 曲線Ⅱ可表示反應2KClO3
2KCl＋3O2↑的能量變化
C. 該反應不需要加熱條件就一定能發生
D. 該反應的ΔH＝E2－E1
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