【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A.放電時，Li+由右向左移動
B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充電時，外加電源的負極與Y相連
D.充電時，導(dǎo)線上每通過1mol e-，左室溶液質(zhì)量減輕12g
【答案】B
【解析】
A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應(yīng)向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；
B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+ xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；
C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負極接電池的負極，即充電時，外加電源的負極與X相連，故C錯誤；
D、充電時，導(dǎo)線上每通過1mol e-，左室得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg，但右側(cè)將有1mol Li+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O2
2C3H3N(g)+6H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與
的關(guān)系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=
×100%)（ ）
A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
B.圖a中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈產(chǎn)率
C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率
D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰電池具有能量密度大、質(zhì)量輕、壽命長等諸多優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于移動電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為Fe、Cu等)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
（1）研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
（3）濾液Ⅰ中的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+和Li+,向濾液Ⅰ中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向濾液Ⅱ中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（4）濾液Ⅲ經(jīng)過操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實驗室中檢驗Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。
（5）寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________。
（6）現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分數(shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進行實驗,最終得到16.2gMnCO3,該實驗中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到
C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7
D.
的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物Ⅰ(
)是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強的親水性,反應(yīng)①中C2H2發(fā)生了加成反應(yīng),烴E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。又知同一個碳原子上若連接有2個或3個羥基時,自動脫去一個水分子。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的名稱是___________________,③的反應(yīng)類型是________。
（2）B中官能團的名稱是____________,C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________。
（4）X是H的芳香族同分異構(gòu)體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)時可得到4molAg,則X共有______________種,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
（5）以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(
),寫出其合成路線圖:_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
壓強/（×105Pa） | 溫度/℃ | NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A.升高溫度，反應(yīng)速率加快
B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢
C.在1.0×105 Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡
D.若進入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以
表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為
mols-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。
II．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。
（1）儀器P的名稱是________________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
（3）B裝置中所盛試劑是________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。
III．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，仰視容量瓶刻度線
（4）某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：
你認為該同學(xué)的錯誤步驟有__________處。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個氧原子
B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個
C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA
D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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