| A．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol |
| B．1mol Zn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣 |
| C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol·L-1 |
| D．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
]探究濃硫酸的氧化性 將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，其缺陷是 __________
_______________________ ___。（2）裝置甲中反應的化學方程式是___________ ___。（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：| 實驗操作 | 預期現象和結論 |
 | |
查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：
張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質量分數：（離子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）①取5.00 mL H2O2溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。請回答：（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為____________________________。（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________ ___。（7）原H2O2溶液中溶質的質量分數是__________ _____ ____。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| 實驗序號 | 樣品的質量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L |
| 1 | 3.62 | 50 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50 | 1.568 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1 |
| B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣 |
| C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化 |
| D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸25 mL |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．36.8% | B．37.6% | C．22.0% | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．將SO2氣體通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 |
| B．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
| C．將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
| D．將HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO42－ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．雙氧水、臭氧都可用于殺菌消毒 | B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等 |
| C．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體 | D．紅磷用于制安全火柴 |
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