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下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．將SO₂氣體通入足量的Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

B．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

C．將SO₂氣體通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D．將HNO₃酸化后的BaCl₂溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO₄²^－

略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋 10倍 pH增加 1，強(qiáng)堿溶液每稀釋 10倍 pH減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問(wèn)將 pH = 3的 H₂SO₄(aq)稀釋 10⁵倍，其 pH約為

A．8

B．7

C．2

D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后通入品紅和硝酸鋇的混合溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（）

A．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol

B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L^-1

D．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中酸性最弱的是：

A．H₂SO₄	B．HClO₄
C．H₂CO₃	D．HNO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則（）

A．被還原的H₂SO₄為0.2moL	B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2moL
C．反應(yīng)消耗了金屬Cu6.4g	D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強(qiáng)酸的是( )