【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：
“制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
【答案】6.0
【解析】
根據流程：含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發生發應：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuI（s），過濾，濾液1含硫酸，向濾渣中加入鐵粉、水，發生反應：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），過濾得到的濾渣1為Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀發生反應：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3，酸性條件下，KI、過氧化氫發生氧化還原反應：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘單質，濾液2含有硫酸鉀，碘單質、氯氣、KOH發生反應5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，經過蒸發濃縮，降溫結晶得到KIO3晶體；根據Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) c2(OH-)=9.0×10-15，Kw= c(H+) c(OH-)=1.0×10-13，計算溶液的氫離子濃度，進而得到pH值。
Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) c2(OH-)=9.0×10-15，現測得溶液中c(FeI2)為0.9 molL-1，c(Fe2+)=0.9 molL-1，則c(OH-)=
=10-7mol/L，此溫度下，Kw=1.0×10-13，c(H+)=
=10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛精礦的主要成分為PbS，現用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。
I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
(1) 用鉛精礦火法煉鉛的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
(2) 火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為：__________。
II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42－(aq) H＞0
(3) 浸取鉛精礦時發生反應的離子方程式是________。
(4) 由濾液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應置于______(填“陰極室”或“陽極室”)中。
②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：_________
③若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b ，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數的計算式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______；NO3－與NO2－中O-N-O的鍵角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。
(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數，則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：aA(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。反應達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是
(a)堿性鋅錳電池 (b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池
A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】（1）已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________（用離子方程式和相應的文字敘述）。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是_______________________________
（2）實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質的名稱)。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________（填化學式）。
（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(
)從大到小順序為__________________(填序號)。
（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合液的pH=_________。
（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
已知：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
加入NH3·H2O調pH＝8可除去______(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是__________________________________________。
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【題目】已知：2NO2 
N2O4 △H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質，如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.（1）中紅棕色變深，（2）中紅棕色變淺
B.（1）中紅棕色變淺，（2）中紅棕色變深
C.燒瓶（1）中氣體的壓強不變
D.燒瓶（2）中氣體的壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某礦石主要成分有磁鐵礦(Fe3O4)、錳礦(MnO2和MnCO3)、氧化鋁(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中錳礦含量大于磁鐵礦含量。工業上將該礦石處理后提取鋁的工業流程如下：
已知：二氧化錳難溶于水、稀硫酸，溶于熱濃鹽酸。碳酸錳不溶于水，溶于稀硫酸。
(1)MnO2和MnCO3中，Mn元素的化合價分別是_________。
(2)石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4，它與硫酸反應的化學方程式為_________。
(3)濾渣A為____________(填化學式)
(4)步驟②中加入氫氧化鈉的作用是_________。
(5)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 9.3 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 10.8 | 9.8 |
步驟②中加入氫氧化鈉調節溶液的pH等于11，則濾渣B的成份是________。
(6)步驟③是往濾液中加入一種物質后過濾，這種物質是__________，過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、_________；由D電解制備鋁的化學方程式為_____________。
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