【題目】某同學利用反應Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）
A. b為負極,發生還原反應
B. b電極反應式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+
C. 電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀有金屬釕(Ru)的性質很穩定，耐腐蝕。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 加熱RuO2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發出來的HCl氣體
C. 結束反應時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關閉活塞K
D. 啟普發生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應制備二氧化碳
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【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C＋比B3＋多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E與C同主族且處于C的下兩個周期。試回答：
(1)A是________(寫元素符號),D是________(寫元素名稱).
(2)B的離子結構示意圖________，A的單質分子的電子式__________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式________。
(3)用電子式表示H2A形成過程：____________________。
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_______________
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑大小：(B、C、E離子用實際離子符號表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比較C 、E 兩元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（用化學式表示）________ > __________。
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【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是
A. 25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體
C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現象的合理解釋是( )
A.氯化氫難溶于水
B.濃硫酸是一種高沸點的酸
C.濃硫酸有脫水性
D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度
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【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發生反應：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質的量的比值不再改變
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素e的負一價離子的結構示意圖為__________，f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________（用具體微粒符號表示）。
（2）元素i的單質溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。
（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號表示）。
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
回答下列問題：
（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。
（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。
（3）步驟②反應的離子方程式是_______________。
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為_______________。
（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量的消毒劑得到的電子數表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是_________（答出一點即可）。
（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
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【題目】下列四個圖像，以下反應中完全符合上述圖像的是（ ）
A. N2(g) +3H2 (g) 
2NH3 (g) △H<O
B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O
D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
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