Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C＋比B3＋多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E與C同主族且處于C的下兩個周期。試回答：

(1)A是________(寫元素符號),D是________(寫元素名稱).

(2)B的離子結構示意圖________，A的單質分子的電子式__________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式________。

(3)用電子式表示H2A形成過程：____________________。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_______________

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑大小：(B、C、E離子用實際離子符號表示) ________ > __________ > __________ 。

(6) 比較C 、E 兩元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（用化學式表示）________ > __________。

Answer 1

【答案】O 碘 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Cs＋ K＋ Al3＋ CsOH KOH

【解析】

現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為鋁元素；

③B為鋁元素，C＋離子比B3＋離子多8個電子，則C為鉀元素；

④C與D元素可以形成化合物CD，

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為碘元素；

⑥C為鉀元素，E、C同主族，且E比C多兩個電子層，則E為Cs元素．

(1)A是O(寫元素符號)，D是碘(寫元素名稱)。

(2)B為鋁元素，離子結構示意圖，A是O，單質分子的電子式，C為鉀元素，最高價氧化物對應的水化物KOH的電子式。

(3)氧最外層6個電子，與氫形成2對共用電子對，用電子式表示H2A形成過程：。

(4)氯氣能將碘離子氧化，KI的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

(5)B是鋁元素，C為鉀元素，D是銫元素，位于不同周期，離子的電子層數越多，半徑越大，則有Cs＋＞K＋＞Al3＋。

(6) 金屬性Cs>K，C、E 兩元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（用化學式表示） CsOH > KOH。