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下列說法正確的是（）

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．H₂O比H₂S穩定，是因為H₂O分子間能形成氫鍵而H₂S不能

C．晶體中含陽離子就一定含陰離子

D．基態₂₄Cr原子的電子排布式為：〔Ar〕3d⁴4s²

A正確，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵。氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩定性和化學鍵有關系，B不正確。C不正確，例如金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子。電子處于全充滿或半充滿是穩定的，所以D不正確，有關是〔Ar〕3d⁵4s¹。所以正確的答案是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中一定含有離子的是（）

A．晶體氯

B．鋁粉

C．液態氯化氫

D．次氯酸鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．原子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；

B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高；

C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定；

D．某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體一定為離子晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子

C．在SiO₂晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1:2

D．離子化合物中可能含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某離子晶體晶胞結構如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，試回答：

（1）晶體中每個Y同時吸引著     個X，每個X同時吸引著     個Y，該晶體的化學式為         。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有      個。
（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為        （填角的度數）。
（4）若該晶體的摩爾質量為M g·mol^-1，晶體密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為   cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定。工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅。
（1）根據性質，推測氮化硅屬于________晶體。
（2）根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。

A．制汽輪機葉片	B．制有色玻璃
C．制永久性模具	D．制造柴油機

（3）根據化合價規律，推測氮化硅的化學式為_________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。
（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－¹)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
（二）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：

（1）膽礬晶體中含有             （填字母代號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵
D. 金屬鍵    E．氫鍵    F．非極性共價鍵
（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^－等形成配位數為4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］²^＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH₃)₄］²⁺的空間構型為            。
（3）金屬銅采用下列         （填字母代號）堆積方式。