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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)分子中有10個氫原子的烷烴的分子式是________________________________

(2)已知下列三種有機物:
A.苯 B.乙醇 C.乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結構簡式____________

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號)

③醫療上常用體積分數為75%____________(填字母代號)作消毒劑;

④寫出選取上述兩種有機物在濃硫酸和加熱條件下反應制備乙酸乙酯的化學方程式________________________________________________

【答案】C4H10 C B

【解析】

1)烷烴的通式為CnH2n+2,當2n+2=10時,n=4,所以該烷烴的分子式為C4H10

2)①苯的結構簡式為

②乙酸具有酸的通性,可以使紫色石蕊溶液變紅,所以選C

③醫療上常用體積分數為75%的酒精作消毒劑,所以選B

④乙酸和乙醇可以在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯,方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )。

A.HA是弱酸B.b點溶液中:

C.bc之間一定存在的點D.abc三點中,c點水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量的AB兩種氣體混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。經4min達到化學平衡。此時測得D的濃度為0.5mol/L,且c(A)c(B) = 35C的平均速率為0.125mol/L,則,

1)此時A的物質的量濃度為_______________

2B的平均速率為_______________

3x的值為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著化學工業的迅猛發展及人口劇增,由此帶來的環境污染已經引起全世界各國的普遍重視。

(1)空氣質量報告中不涉及的物質是____________(填字母代號,下同)

ASO2 BNO2 CPM2.5 DCO2

(2)自來水通常要經過沉降懸浮物、殺菌消毒等過進行處理。下列物質中可以用來做混凝劑(或絮凝劑)的是____________

A.漂白粉 B.明礬 C.活性炭

(3)裝修材料中會釋放出一些對人體有害的物質,試寫出其中一種____________(填名稱)

(4)汽車尾氣中含有有毒的NOCO氣體。在汽車排氣管上加裝一個催化轉化器,可使其發生反應生成兩種大氣中含有的無毒氣體,寫出該反應的學方程式_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能在指定環境中大量共存的是

A.c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+NHClNO

B.pH值為1的溶液 Fe2+Na+ SO42-NO

C.水電離出來的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+HCO3-ClClO-

D.pH值為13的溶液 K+CONa+[Al(OH)]4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列5種有機物

請回答下列問題:

(1)其中互為同系物的是________________________,互為同分異構體的是________________________(用序號回答)

(2)用系統命名法給⑤命名,其名稱為____________

(3)有機物②核磁共振氫譜中有____________個峰。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖象,其中圖象和實驗結論表達錯誤的是

A. a是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖象,正反應ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C. c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )

A.溶液中導電粒子的數目減少

B.再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液的pH7

C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

D.溶液中 不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___

2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。

①恒壓時,反應一定達到平衡狀態的標志是___(填序號)

A. N2H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

P1___P2 (“>”“=”“<”,下同);反應的平衡常數:B___D點。

CH2的轉化率為__

.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質子膜的H+2mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L

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同步練習冊答案
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