【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達錯誤的是
A. a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH > 0
B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
【答案】CD
【解析】
A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱； B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動； C． A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動。
A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，故A正確； B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達到平衡狀態(tài)，所以a是使用催化劑時的曲線，故B正確； C．不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤； D．該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大化學(xué)平衡不移動，故D錯誤；選CD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖。
圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出:
(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：___、___、___、___。
(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?___________;
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?______________;
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：________； ___________。
(3)下列說法正確的是___。
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是（ �。�
A. NaB. CuC. FeD. Al
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。
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【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋
C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
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【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。
(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。
(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。
(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：
①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：___________。
③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。
(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4
5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩爾質(zhì)量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol
�。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是
A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 無法比較
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