【題目】按要求填空
(1)純堿：________，黃鐵礦：_____（寫化學式）
(2)乙烯和水反應的化學方程式：_____
(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式：______
(4)銅和濃硫酸反應化學方程式：_______
【答案】Na2CO3 FeS2 CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1)純堿是碳酸鈉的俗名，化學式為Na2CO3，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，化學式為FeS2。答案為：Na2CO3；FeS2；
(2)乙烯和水在催化劑作用下發生加成反應，生成乙醇，反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
(3) “腐蝕法”制作印刷電路板，是利用FeCl3的氧化性，將銅氧化為Cu2+的過程，反應的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；
(4)銅和濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：
2
+KOH→
；
+HCl→
+KCl
已知：①苯甲醛易被空氣氧化；
②苯甲醇沸點為205.3℃；
③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，
⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答：
（1）苯甲酸在常溫下為______態，寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產品甲的適宜溫度為___________。
（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產品乙是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸，CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是( )
A.在 0~a 范圍內，發生中和反應和 CO32-+H+=HCO3-
B.ab 段發生反應的離子方程式為： CO32-+2H+ CO2 +H2O
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH 與 Na2CO3 的物質的量之比為 1∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答：
(1)某同學取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學式)試劑無現象，可證明固體B無雜質。
(2)A的化學式為：______。
(3)溶液C可溶解銅片，若反應過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請寫出用銅離子表達的0～t1階段的化學反應速率：v(Cu2+)=______；相對①，②可能改變的實驗條件是______。
(4)已知
的KI溶液中存在平衡I2+I-
I3-，該平衡常數K的表達式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現象是：______。
(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質的量分數(
)與pH的關系如圖所示：
①若H2M的電離常數分別為K1與K2，則
______。
②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是______(填序號)。
A.該溶液的pH為=7.0
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)
C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]
D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)
(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應，寫出反應的化學方程式______；在反應后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應，測得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為7.5×10－4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吸熱反應H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發生，下列情況下反應一定達到平衡狀態的是
A.容器內的壓強不再改變
B.容器內氣體密度不再改變
C.容器內c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1
D.單位時間內，斷開H－S鍵的數目和生成H－O鍵的數目相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com