【題目】工業上用甲和乙通過化合反應制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據微觀示意圖得出的結論錯誤的是
A. 甲的化學式為C2H4
B. 乙和丙都屬于氧化物
C. 化學反應前后分子的種類都發生了改變
D. 保持乙化學性質的最小微粒是水分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。
實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；
②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現；
⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)
根據上述實驗，回答下列問題：
(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產生的后果是__________________________。
(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。
(3)L儀器名稱是________，進水口是________。
(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。
(5)分離產品方案如下：
操作1的名稱是________。
(6)經測定，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法錯誤的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則在圖中的反應，X只起氧化的作用
C. 若A為碳單質，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火
D. 將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
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【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數。(請用化學用語回答下列問題)
（1）V2－的結構示意圖為___________。
（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
（3）無水W2H4為無色液體，在298k時與V2氣體迅速反應生成W2氣體和液態的V的最簡單氫化物，若生成1mol該液態氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。
（4）YZ2是一種重要的化工產品，熔點：－78℃，沸點：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。
（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。
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【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業應用廣泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuC1的工藝過程如圖所示：
回答下列問題：
(1)步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式___________。
(2)步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環利用的物質是___________。
(3)步驟⑤中，醇洗的目的是______________________。
(4)常用K2Cr2O7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設雜質不參與反應)，步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g，將其置于過量的FeCl2溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進行滴定，反應中Cr2O72－被還原成Cr3+，相關數據記錄如下表所示：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
該樣品中CuCl的質量分數___________。(保留4位有效數字)
(5)制造印刷電路板產生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子，利用膜電解技術對此廢液進行電解，電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時陰極的電極反應式為___________，生成CuCl的離子方程式為______________________。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. pH值小于7的雨水稱為酸雨B. 工廠將煙囪造高能減小對環境的污染
C. 全球氣溫變暖是因為SO2的大量排放D. 油電混動車的大量推廣可減輕環境的污染
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【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半。下列說法正確的是
W | X | |
Z |
A. 非金屬性：W < Z
B. 簡單離子的半徑：X2- < Y2+
C. 沸點：H2X < H2Z
D. WX2的電子式為：
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