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閱讀下列材料:

    [材料一]  五千年中華文明成就輝煌,但在一定的條件下,也會(huì)成為中國(guó)向前發(fā)展的包袱。先民修筑了萬(wàn)里長(zhǎng)城,抵御了北方游牧民族的侵?jǐn)_,但也限制了自己的視野和對(duì)外交往。先民開鑿了大運(yùn)河,溝通了中國(guó)南北,但這對(duì)于封建統(tǒng)治者來(lái)說(shuō),主要是為了加強(qiáng)中央集權(quán),滿足了專制者游玩的需要。運(yùn)河往來(lái)最多的是官吏們的游船和運(yùn)送皇糧的漕船。中國(guó)擁有“四大發(fā)明”,這固然是中華民族的奇跡和驕傲,但是羅盤針可以導(dǎo)航亦可看風(fēng)水;火藥可以制造喜慶的鞭炮亦可制造殺人的武器。更為關(guān)鍵的似乎是文化的取向,中國(guó)有遠(yuǎn)航,鄭和下西洋早在哥倫布誕生之前,但主要的目的不在于開辟國(guó)際貿(mào)易,對(duì)于商品經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和提高生產(chǎn)力沒有顯而易見的深遠(yuǎn)的促進(jìn)作用。

    [材料二]  中國(guó)數(shù)千年的文明史,古圣賢的道德、教誨、祖宗的制度的成法,是古代輝煌的象征,同時(shí)也是進(jìn)取的阻力。立論,言必稱三代;著文,開篇子日詩(shī)云;行事,祖宗成法不可更改。因循守舊,不思變革,是我們偉大民族的另一種“色彩”。

    ——以上材料均摘自《中西對(duì)比500年》

  請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)材料一分析中華文明的特征,并再舉—個(gè)例子加以說(shuō)明(不能引材料中的史實(shí))

(2)材料中所提到的火藥與羅盤針的發(fā)明對(duì)歐洲社會(huì)的進(jìn)步、世界文明的發(fā)展有何作用?

(3)根據(jù)材料二分析說(shuō)明四大發(fā)明沒有起到推動(dòng)中國(guó)社會(huì)進(jìn)步的原因。

(4)科學(xué)技術(shù)在西歐和中國(guó)的不同作用說(shuō)明了什么?

(1)特征:一方面創(chuàng)造了輝煌的成就,另一方面這些成就在某種程度上束縛了中華民族的發(fā)展。例子:印刷術(shù)和造紙術(shù)可以促進(jìn)文化新發(fā)展亦可用來(lái)大搞迷信活動(dòng);儒家思想核心是“仁”、“禮”,可以協(xié)調(diào)人與人之間的關(guān)系,營(yíng)造和諧社會(huì),也可以被統(tǒng)治者改造成為封建統(tǒng)治的精神工具。

(2)作用:火藥在歐洲的應(yīng)用和發(fā)展,推動(dòng)世界從冷兵器時(shí)代進(jìn)入到熱兵器時(shí)代,利于資產(chǎn)階級(jí)戰(zhàn)勝封建勢(shì)力;指南針的使用,使歐洲人開辟了新航路,加強(qiáng)世界的聯(lián)系,世界市場(chǎng)開始出現(xiàn)。歐洲人率先進(jìn)入近代社會(huì),整個(gè)世界在其推動(dòng)下,逐步從古代向近代演變。

(3)原因:封建統(tǒng)治思想的束縛和完備的封建制度;因循守舊、不思變革的保守心理。

(4)認(rèn)識(shí):科學(xué)技術(shù)能否產(chǎn)生巨大的效益取決于社會(huì)環(huán)境。(“社會(huì)環(huán)境”包括社會(huì)制度、社會(huì)條件、社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展水平和社會(huì)對(duì)科學(xué)技術(shù)的認(rèn)識(shí)等方面,提到其中一個(gè)方面即可視為正確,但整個(gè)答案的意思不能改變。)。


解析:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后,回答相應(yīng)問(wèn)題.
一個(gè)體重50Kg的健康人,含鐵2g.這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4).服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利與鐵的吸收.(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,A中Fe2+
還原
還原
劑,B中Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子.”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑,具有
還原
還原
性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料,回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)某無(wú)色液體A,在通電的條件下能生成無(wú)色氣體B和C,B能使帶火星的木條復(fù)燃,C能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A.則B、C的化學(xué)式分別為
O2
O2
H2
H2

(2)用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池,電池中裝有濃KOH溶液,用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中,兩極均有特別的氣體透過(guò)隔膜.
通入物質(zhì)B的電極為
 極,電極反應(yīng)方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

通入物質(zhì)C的電極為
負(fù)
負(fù)
 極,電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-═2H20
H2-2e-+2OH-═2H20

(3)若將第(2)小題中C更換為甲烷氣體,則該電池的總反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問(wèn)題:
一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+
常溫
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e3+
氧化劑
氧化劑
劑(填“氧化劑”或“還原劑”);
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑;
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4)某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為:饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆.其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
,食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
,小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯,他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶,向其中加入碘水,不變?yōu)樗{(lán)色
取少量牛奶,向其中加入碘水,不變?yōu)樗{(lán)色

(5)小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘(KIO3)食鹽,計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量(mg).
(設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料,回答相應(yīng)問(wèn)題
一個(gè)體重50Kg的健康人,含鐵約2g.這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4).服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,有利于促進(jìn)鐵的吸收.
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ 
 Fe3+的轉(zhuǎn)化,在①中Fe2+
還原
還原
劑,在②中Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”,這句話指出了維生素在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑,具有
還原
還原
性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問(wèn)題:一個(gè)體重50Kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ 
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+
還原
還原
劑,②中的Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑.
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.在初中化學(xué),我們常用上述反應(yīng)來(lái)制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

(4)鐵是日常生活中常見的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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