【題目】某固體混合物中可能含有K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解于蒸餾水，對所得溶液進行如下實驗：下列推斷正確的是（ ）
A. 該混合物一定是K2CO3和NaCl
B. 該混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D. 該混合物一定是K2SO4和NaCl
【答案】B
【解析】
溶液中加入過量Ba(NO3)2，出現白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它們的混合物，但白色沉淀加入過量鹽酸，沉淀溶液，因此該白色沉淀為BaCO3，說明原溶液中一定含有CO32－，一定不含有SO42－，濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明原溶液中一定含有Cl－，焰色反應為黃色，溶液中含有Na元素，則原溶液中一定含有Na＋，原溶液中可能含有K＋；
溶液中加入過量Ba(NO3)2，出現白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它們的混合物，但白色沉淀加入過量鹽酸，沉淀溶液，因此該白色沉淀為BaCO3，說明原溶液中一定含有CO32－，一定不含有SO42－，濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明原溶液中一定含有Cl－，焰色反應為黃色，溶液中含有Na元素，則原溶液中一定含有Na＋，原溶液中可能含有K＋；
由上述分析可知，一定含Na+、Cl﹣、CO32﹣，不含SO42﹣，則一定不含Na2SO4，不能確定是否含K+，則該混合物可能是K2CO3和NaCl，可能為Na2CO3和NaCl，故選項B正確。
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【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____
A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大
C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室
D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多
（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。
（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
H2SO3 | K1=1.54×10－2 | K2=1.02×10－7 |
（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。
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【題目】配離子的穩定性可用K不穩衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩=
。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= 
(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是
A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小
C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時，K不穩([Ag(NH3)2]+)=107.3
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【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：
I.合成氣的制取
(1)煤的氣化制取合成氣。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；
②部分物質的燃燒熱：
則反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然氣部分氧化制取合成氣。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為___________。
Ⅱ.利用合成氣合成乙醇
在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2，發生反應：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)寫出該反應的平衡常數表達式___________。
(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是___________(填序號)。
a.壓強不再變化 b.平均摩爾質量不再變化 c.密度不再變化
(3)反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為___________。(用含p1、p2的代數式表示)
Ⅲ.合成乙醇的條件選擇
為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數據如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經乙醇化。
由此可見催化劑溫度對CO吸附強度的影響是___________；用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。
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【題目】25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是
A. 溶液中H+的物質的量
B. 溶液的導電能力
C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
D. CH3COOH的電離程度
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【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體
B. 20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數是31.6%
C. 60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體
D. 30℃時，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時溶于100g水中，溶液蒸發時，先析出的是氯化鈉
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【題目】下列有關說法錯誤的是
A.分子中一定含有共價鍵
B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的本質
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【題目】為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從圖中選擇適當的實驗裝置設計實驗，并回答下列問題。（假設每步反應均完全）
（1）裝置連接的順序是___（用字母表示）。
（2）你所選擇的第一個裝置的作用是_____。
（3）寫出你所選最后一個裝置中發生反應的化學方程式_____。
（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內的現象是_____。
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【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是( )
①若a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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