Question

【題目】為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從圖中選擇適當的實驗裝置設計實驗，并回答下列問題。（假設每步反應均完全）

（1）裝置連接的順序是___（用字母表示）。

（2）你所選擇的第一個裝置的作用是_____。

（3）寫出你所選最后一個裝置中發生反應的化學方程式_____。

（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內的現象是_____。

Answer 1

【答案】CDAEB 證明HCl氣體的存在 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 黑色粉末變為紅色

【解析】

（1）根據不干擾原則，先檢驗氯化氫氣體，再檢驗氫氣和一氧化碳，檢驗氯化氫時選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氣和一氧化碳，可以根據其還原氧化銅后的產物；

（2）根據氣體的性質，氯化氫可以直接用硝酸銀溶液檢驗；

（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據反應物和生成物書寫化學方程式；

（4）氧化銅和氫氣、一氧化碳反應后生成銅，根據物質的顏色和狀態寫出反應現象；

（1）由于氯化氫可以直接用硝酸銀溶液檢驗，開始要通過硝酸銀溶液，檢驗氫氣和一氧化碳要根據其還原氧化銅后的生成物，要把干擾氣體提前除去，濃硫酸可以除去水蒸氣，通過氧化銅后，生成的氣體要先通過無水硫酸銅，再通過澄清石灰水，反之，先通過石灰水后會帶出水分，不能證明氣體中含有氫氣．故裝置連接的順序是 CDAEB．

（2）因為氯化氫可以與硝酸銀溶液生成白色沉淀，故所選擇的第一個裝置的作用是證明HCl氣體的存在；

（3）最后一個裝置中發生的反應是二氧化碳使石灰水變渾濁，化學方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內的現象是黑色粉末變為光亮的紅色，因為有銅單質生成。