Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答問(wèn)題：

①
				②
③					④	⑤
						⑥

（1）①和②形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________，該分子的空間構(gòu)型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外層電子的排布式 _________ ，原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，判斷其屬于 _______ （填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵，_________ 分子（填“極性”、“非極性”）。

（3）某元素3P亞層上只有一個(gè)電子，判斷其離子與②，⑤離子半徑大小 ______ （用微粒符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法：比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟	________
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	________
實(shí)驗(yàn)原理	________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	________

Answer 1

【答案】 三角錐形 第三周期第ⅦA族 3s23p5 5 極性 非極性 Cl-＞N3-＞Al3+ 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 向試管加入一定量溴化鈉溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振蕩使其反應(yīng) 反應(yīng)前試管內(nèi)液體無(wú)色，反應(yīng)后試管內(nèi)下層呈橙紅色，上層近乎無(wú)色 Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl- 氧化性 Cl2＞Br2

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分別為H、N、Na、S、Cl、Br。

（1）N和H形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3，結(jié)構(gòu)式為，該分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）Cl元素位于第三周期第ⅦA族，最外層有7個(gè)電子，最外層電子排布式為3s23p5，原子核外有5種能量不同的電子；四氯化碳中的共價(jià)鍵為C-Cl鍵，為極性共價(jià)鍵，該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

（3）3p亞層上只有一個(gè)電子，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p1，為13號(hào)Al元素，其離子為Al3+，②、⑤離子分別為N3-、Cl-，核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑大小關(guān)系為Cl-＞N3-＞Al3+；Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al + 2H2O + 2NaOH=2NaAlO2 + 3H2↑；

（4）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向試管加入一定量溴化鈉溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振蕩使其反應(yīng)，反應(yīng)前試管內(nèi)液體無(wú)色，反應(yīng)后試管內(nèi)下層呈橙紅色，上層近乎無(wú)色，實(shí)驗(yàn)原理為Cl2+2Br-→Br2+2Cl-，結(jié)論：氧化性Cl2＞Br2。