【題目】現有A、B、C、D四種物質，A、B為無色氣體，C、D為黑色粉末，B跟D在一定條件下能生成A，A和D都能跟C反應生成B和一種紅色固體E，其中B能跟澄清石灰水反應生成一種白色沉淀F。
（1）根據上述現象，寫出下列物質的化學式。
A______________B______________C______________D______________
（2）寫出實現下列變化的化學方程式
B ＋ D→A_____________________________________________________
A＋ C→E ＋ B_________________________________________________
【答案】 CO CO2 CuO C C＋CO2
2CO CO＋CuOCu＋CO2
【解析】（1）.A、B都為無色氣體，B能跟澄清石灰水反應生成一種白色沉淀F，所以B是二氧化碳，F是碳酸鈣，二氧化碳和黑色粉末D在一定條件下能生成氣體A，所以D是木炭，A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反應生成二氧化碳和紅色固體E，所以C是氧化銅，E是銅，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都會與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，推導正確，所以A是CO，B是CO2，C是CuO，D是C，E是Cu，F是CaCO3；
故答案是： CO；CO2；CuO；C
（2）. B+D→A的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以化學方程式為：C＋CO2
2CO；
A+C→E+B的反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以化學方程式為：CO＋CuOCu＋CO2；
故答案為：C＋CO2 2CO；CO＋CuOCu＋CO2
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1
D．2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是
選項 | W | X |
A | 鹽 酸 | Na2CO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
D | NaOH溶液 | AlCl3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學的實用性表現在它與人們的生活緊密聯系。下列常用物質的主要化學成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是（ ）
A.明礬B.蘇打C.“84”消毒液(NaClO）D.潔廁靈（HCl）
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【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3：4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7．5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（ ）
A. CH≡C﹣CH3
B. CH2═CHCH3
C. 
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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為_______________。
（2）反應③的離子方程式為_________________________。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為_________________________。
（4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是____________________(用離子方程式說明)。
（5）常溫下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是_______。
A．該溶液的pH＝11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1 mol·L1
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022
D．pH＝3的鹽酸V1 L與該0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9 。
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑＋2H2O
下列對上述反應的敘述中正確的是
①兩步均為氧化還原反應 ②第二步NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應 ④第二步中N2既是氧化產物又是還原產物 ⑤第一步為復分解反應
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】I. 如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母，下同）；從碘水中分離出I2，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為____________,該操作中，不能選用的試劑是__________
A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油
若選擇密度小于水的試劑從碘水中提取碘時，充分振蕩，靜置后，下層液體的顏色為____。
（2）裝置A中①的名稱是____________，冷凝水由_____（填“a”或“b”）口通入．溫度計水銀球的位置在_____________________________
II. 實驗室需要0.1 molL-1NaOH溶液450mL，根據配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________（填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g．若容量瓶中有少許蒸餾水，則所配的溶液濃度______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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