Question

【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______。(填序號)

①加H2O�、诩�NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)�、喔挠�10 mL 0.1 mol/L鹽酸

（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態的是______。(填序號)

①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時，容器內氣體顏色不再變化

⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（3）已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數是______。（用K1，K2 的代數式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。

Answer 1

【答案】③⑦⑧ ②⑥⑧ +131.3kJ/mol

【解析】

（1）為了加快此反應速率而不改變H2的產量，少量鐵粉完全反應，則可增大氫離子濃度、構成原電池、升高溫度等來加快反應速率；

①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；　

②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；　

④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發），反應速率加快，故正確；

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；

答案為：③⑦⑧

（2）當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態；

①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI，才是平衡狀態，故錯誤；

②一個HH鍵斷裂等效于生成兩個HI同時有兩個HI鍵斷裂，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故正確；

③百分含量不變，而不是w(HI)=w(I2)，故錯誤；

④只要反應發生就有反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)，故錯誤；

⑤當體系達平衡狀態時，c(HI):c(H2):c(I2)可能為2:1:1，也可能不是2:1:1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故正確；

⑦溫度和體積一定時，兩邊氣體計量數相等，容器內的壓強始終不再變化，故錯誤；

⑧溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故正確；

⑨條件一定時，兩邊氣體計量數相等，混合氣體的平均相對分子質量始終不再變化，故錯誤；

答案為：②⑥⑧

（3）H2+SH2S反應中，S為固體，所以K1=；S+O2SO2，S為固體，K2=；H2+SO2O2+H2S的平衡常數為：

答案為：

（4）①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0 kJ/mol，

②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6 kJ/mol，依據蓋斯定律，得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ/mol；

故答案為：+131.3 kJmol-1。