【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產生H2為11.2L
C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）
D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為NA
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為C4H7O2Cl且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是
A. 甲苯苯環上的兩個氫原子被氯原子取代 B. 
的二氯代物
C. 分子式為C5H10 的烯烴 D. 金剛烷（
）的二氯代物
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【題目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標號)。
A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管
(2)錐形瓶中發生反應的離子方程式是___________________。
實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）
(3)①儀器A的名稱為_______________。
②反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
③充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品。
實驗三：測定餾分中肼含量。
(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定時，碘的標準溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現象為____________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質重分數為__________。
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【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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【題目】將一塊鐵片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8ｇ，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）
A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L
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【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為 _____________________，A→C反應的化學方程式為______________________。
（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是___________，B→C反應的化學方程式為______________________。
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