【題目】GaAs 晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρ gcm－3，Ga和 As的摩爾質量分別為 MGa gmol－1 和 MAsgmol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數值為 NA，其晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A.該晶體為共價晶體
B.該晶體中 Ga 和 As 均無孤對電子，Ga 和 As 的配位數均為 4
C.原子的體積占晶胞體積的百分率為
D.所有原子均滿足 8 電子穩定結構
【答案】C
【解析】
A. GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，為空間立體網狀結構，屬于共價晶體，故A正確；
B. 由晶胞結構可知，Ga的配位數為4，晶胞中Ga原子數目為4，As原子數目為
，晶胞中As、Ga原子數目之比為1：1，故As配位數也是4，Ga與周圍4個As原子形成正四面體結構，As與周圍4個Ga原子也形成正四面體結構，原子均形成4個鍵，Ga原子價電子數為3，與As形成4個共價鍵，說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個電子全部成鍵，均沒有孤對電子，故B正確；
C. 晶胞中原子總體積為
，晶胞質量為
，晶胞的體積為
，原子的體積占晶胞體積的百分率為
；故C錯誤；
D. 每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩定結構，故D正確；
故答案選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.6kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝_______。
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______（填序號）。
A.反應體系總壓強保持不變
B.容器內的混合氣體的密度保持不變
C.水分子斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)%=_______%。
（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關系為________。
（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=
×100%。
①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是______。
②在上述條件下合成甲醇的工業條件是_______。
A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T
（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液X中含有H+、
、Na+、Mg2+、Fe2+、
、Cl、Br、
、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進行如下實驗：
下列說法正確的是
A.溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種
C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現象及結論。
答：____________________________________________________________________。
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。
(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工業上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：
回答下列問題:
①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
CH3COO-+H+
（1）某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是：___；
A.c(H+) B．
C.c(H+)·c(OH-) D.
（3）現有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；
②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式為v1___v2；反應結束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關系式為V1___V2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二元化合物X可由單質硫和Ca（OH）2濁液共熱制得。取一定量X與100 mL 0.2 mol·L1稀硫酸恰好完全反應，生成0.08 mol淡黃色沉淀和0.448 L氣體甲（已折算為標準狀況）。請回答：
（1） 甲的電子式為________。
（2） X的化學式為________。
（3） X與稀硫酸反應的化學方程式為________。
（4） 單質硫和Ca（OH）2濁液制X時，還生成另一種含氧酸鹽（M＜160 g·mol 1），該鹽與稀硫酸反應也有淡黃色沉淀生成并放出刺激性氣味氣體，則單質硫與Ca（OH）2濁液反應制X的化學方程式為________。
（5） 氣體甲通入硫酸鐵溶液中能發生反應。請設計實驗方案驗證反應后溶液中除H+之外的陽離子________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A和B是組成物質種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個電子。
（1）C、D兩種元素形成的化合物統稱硅石，可通過__方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，C的電子排布圖為___。
（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數目與M中相同，二者互為同分異構體，可發生銀鏡反應。M中存在化學鍵的類型是__；
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
N分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是__。
（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點：DC2晶體___D晶體。
（4）E單質為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長為anm，則E單質的密度為___g·cm-3(用NA表示)。
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