Question

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是    

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

Answer 1

D

解析試題分析：20.0 g NaOH的物質的量為0.5mol，故1molNaOH反應放出熱量為56.4kJ，方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l) =" -57.4" kJ·mol^-1
考點：考查熱化學方程式有關問題。