某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是
A．若 ＞ ，則正反應一定是放熱反應 |
B．達到平衡時 的轉化率大小為：b＞a＞c |
C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為 ＞ |
D．在和 不變時達到平衡， 的物質的量大小為：c＞b＞a |
D
解析試題分析：A、若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故A錯誤。B、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；C、溫度越高速率越快，溫度T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＜vb，故C錯誤；對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質的量大小為c＞b＞a，故D正確；
考點：化學平衡建立的過程
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根據題意，下列判斷或結論正確的是
| A．氫氟酸的電離過程是吸熱的 |
| B．當V＝20時，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L |
| C．當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c（Na＋）＝c（F－） |
| D．當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）
| A．原子半徑：Z＞R＞W |
| B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構 |
| C．氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnR |
| D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是
| A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 |
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
| D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“天宮一號”目標飛行器與“神舟九號”載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是
| A．火箭升空的動力主要來源于化學能 |
| B．“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為動能 |
| C．“天宮一號”中的氫氧燃料電池將電能轉換為化學能 |
| D．“天宮一號”利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下圖，下列說法不正確的是
| A．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能 |
| B．該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1 |
| C．通常情況下H2與Cl2混和不會反應 |
| D．該反應是一個吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式中，正確的是
| A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ |
| C．HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有兩個熱化學反應方程式:
(l)+H2(g)
(l) ΔH>0① 
(l)+2H2(g)
(l) ΔH<0②
下列說法中不正確的是( )
| A．①②都屬于加成反應 |
| B．在通常條件下,①②都能自發進行 |
| C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵 |
| D．①②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |
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